Calcoli stechiometrici - problemi risolti - reagente limitante e in eccesso (2)
In base alla procedura descritta nel post Calcoli Stechiometrici (2) - Reagente Limitante e Reagente in Eccesso
Risolviamo il seguente problema
PROBLEMA: Calcola la massa di Fosfato di Calcio che si forma dalla reazione tra 22,0 g di Fosfato di Potassio e 12 grammi di Cloruro di Calcio secondo la reazione non bilanciata
Bilanciamo la reazione: (vedi i post sul bilanciamento per la procedura)
Cominciamo dal Calcio
Passiamo al Cloro
Chiudiamo con Potassio e Gruppo Fosfato
Impostiamo la tabella:
Calcoliamo le moli di Fostato di Potassio e Cloruro di Calcio disponibili
Abbiamo i due composti in quantità quasi equimolari. Però dai coefficienti vediamo che per ogni 2 moli Fostato di Potassio occorrerebbero 3 moli di Cloruro di Calcio. Quindi è abbastanza chiaro che il Cloruro di Calcio è il REAGENTE LIMITANTE. Verifichiamolo comunque con una proporzione.
0,10 : 2 = X : 3 ------> X (numeri di moli di Cloruro di Calcio che occorrerebbero) = 0,10x3/2 = 0,15 moli.
Noi ne abbiamo solo 0,11 per cui il Cloruro di Calcio è il REAGENTE LIMITANTE e sarà quello che deciderà l'arresto della reazione
SECONDO PASSAGGIO:
Ora posso calcolare quanto Fosfato di Calcio si è formato una volta consumato tutto il Cloruro di Calcio.
Prima di tutto calcoliamo le moli di Fosfato di Calcio.
0,11:3 = X:1 -----> X (moli di Fosfato di Calcio) = 0,11 (moli di Cloruro di Calcio.) x 1 (coefficiente del Fosfato di Calcio) / 3 (coefficiente del Cloruro di Calcio) = 0,04 moli
Ora con la tabella calcoliamo i grammi di Fosfato di Calcio che si è formato
0,04 mol x 310,18 g/mol = 11,18 grammi
come spiegato nel post precedente
A questo punto posso anche calcolare quanto Fostato di Potassio mi è rimasto nel recipiente IN ECCESSO
Le moli di Fostato di Potassio hanno reagito in base alla seguente proporzione
0,11 moli di Cloruro di Calcio : 3 = X (moli di Fostato di Potassio che hanno reagito) : 2
X= 0,11 x 2/ 3 = 0,07 moli
= 0,07 moli di Fostato di Potassio pari a 0,07 x 212,27 = 15,6 grammi
per cui mi restano 22 g - 15,6 g = 6,4 grammi di Fostato di Potassio che non hanno reagito
Posso controllare con la legge di Lavoisier (massa dei reagenti = massa dei prodotti) il risultato.
VEDI ANCHE:
I Calcoli stechiometrici
I Calcoli stechiometrici reagente limitante
I Calcoli stechiometrici - resa di reazione
I Calcoli stechiometrici problemi risolti (1)
I Calcoli stechiometrici problemi risolti (2)
I Calcoli stechiometrici problemi risolti (3)
Calcoli Stechiometrici - la resa di reazione - problemi risolti (1)
Calcoli Stechiometrici - la resa di reazione - problemi risolti (2)
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