domenica 15 marzo 2020

Calcoli stechiometrici - problemi risolti - reagente limitante e in eccesso (2)

 Calcoli stechiometrici - problemi risolti - reagente limitante e in eccesso (2)


In base alla procedura descritta nel post Calcoli Stechiometrici (2) - Reagente Limitante e Reagente in Eccesso 
Risolviamo il seguente problema

PROBLEMA: Calcola la massa di Fosfato di Calcio  che si forma dalla reazione tra 22,0 g di Fosfato di Potassio  e 12 grammi di Cloruro di Calcio secondo la reazione non bilanciata







Bilanciamo la reazione: (vedi i post sul bilanciamento per la procedura)


Cominciamo dal Calcio 

 

Passiamo al Cloro 

 

Chiudiamo con Potassio e Gruppo Fosfato 

 

Impostiamo la tabella:





Calcoliamo le moli di Fostato di Potassio  e Cloruro di Calcio disponibili




Abbiamo i due composti in quantità quasi equimolari. Però dai coefficienti vediamo che per ogni 2 moli Fostato di Potassio occorrerebbero 3 moli di Cloruro di Calcio. Quindi è abbastanza chiaro che il Cloruro di Calcio è il REAGENTE LIMITANTE. Verifichiamolo comunque con una proporzione.

0,10 : 2 = X : 3 ------>   X (numeri di moli di Cloruro di Calcio che occorrerebbero) = 0,10x3/2 = 0,15 moli.
Noi ne abbiamo solo 0,11 per cui il Cloruro di Calcio è il REAGENTE LIMITANTE e sarà quello che deciderà l'arresto della reazione

SECONDO PASSAGGIO:  

Ora posso calcolare quanto Fosfato di Calcio si è formato una volta consumato tutto il Cloruro di Calcio.
Prima di tutto calcoliamo le moli di Fosfato di Calcio

0,11:3 = X:1 -----> X (moli di Fosfato di Calcio) = 0,11 (moli di Cloruro di Calcio.) x 1 (coefficiente del Fosfato di Calcio) / 3 (coefficiente del Cloruro di Calcio) = 0,04 moli

Ora con la tabella calcoliamo i grammi di Fosfato di Calcio che si è formato
 0,04 mol x 310,18 g/mol = 11,18 grammi
 come spiegato  nel post precedente

   


A questo punto posso anche calcolare quanto
Fostato di Potassio mi è rimasto nel recipiente IN ECCESSO

Le moli di Fostato di Potassio hanno reagito in base alla seguente proporzione
0,11 moli di Cloruro di Calcio : 3  = X (moli di
Fostato di Potassio che hanno reagito) : 2
X= 0,11 x 2/ 3 =  0,07 moli
= 0,07 moli di Fostato di Potassio pari a 0,07 x 212,27 =  15,6 grammi
per cui mi restano 22 g - 15,6 g = 6,4 grammi di Fostato di Potassio che non hanno reagito



Posso controllare con la legge di Lavoisier (massa dei reagenti = massa dei prodotti) il risultato. 


 



VEDI ANCHE:
I Calcoli stechiometrici
I Calcoli stechiometrici reagente limitante 
I Calcoli stechiometrici - resa di reazione 
I Calcoli stechiometrici problemi risolti (1) 
I Calcoli stechiometrici problemi risolti (2) 
I Calcoli stechiometrici problemi risolti (3) 
Calcoli Stechiometrici - la resa di reazione - problemi risolti (1)
Calcoli Stechiometrici - la resa di reazione - problemi risolti (2)

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