Bilanciamento delle reazioni chimiche - Esercizi (1)
Leggete prima il post precedente con le regole e le simulazioni interattive
L'equazione non è bilanciata. A sinistra abbiamo un C a destra 6, a sinistra 2 H a destra 12, a sinistra 3 O complessivi e a destra 8.
Come norma pratica conviene prima bilanciare non-Metalli o Metalli presenti, poi l'Idrogeno, che è presente solo in due molecole e solo alla fine l'Ossigeno che è presente in tutte e quattro le molecole.
FASE 1 - Carbonio
FASE 2 - Idrogeno
FASE 3 - Ossigeno
L'equazione è bilanciata.
Carbonio 6 a sinistra e 6 a destra
Idrogeno 12 a sinistra e 12 a destra
Ossigeno 18 (12 nella CO2 e 6 nell'acqua) a sinistra e 18 (6 nel glucosio e 12 nell'Ossigeno molecolare) a destra.
2- La seconda reazione da bilanciare è una reazione acido-base con formazione di sale e acqua. Acido solforico + idrossido di alluminio che danno solfato di Alluminio e acqua.
Anche in questo caso non è assolutamente bilanciata. A sinistra abbiamo un solo Al a destra 2, a sinistra un solo S a destra 3 (c'è la parentesi!), a sinistra 5 H a destra 2, a sinistra 7 O complessivi e a destra 13. Le 4 sostanze chiaramente non reagiscono in rapporto 1:1:1:1
Come norma pratica conviene prima bilanciare non-Metalli o Metalli presenti, poi l'Idrogeno, che è presente solo in tre molecole e solo alla fine l'Ossigeno che è presente in tutte e quattro le molecole. (Trucco: in queste reazioni acido-base conviene ignorare l'Acqua e bilanciarla solo alla fine)
FASE 1 - Zolfo (S)
FASE 2 - Alluminio (Al)
FASE 3 - Idrogeno. A sinistra ce ne sono 12 complessivi a destra solo 2. Servono più molecole di acqua. Ce ne vogliono 6 per contenere 12 atomi di idrogeno
Fase 4 - Non possiamo fare altro. Controlliamo che l'Ossigeno sia corretto.
A sinistra ce ne sono 12 + 6; a destra ce ne sono 12 + 6. L'equazione è bilanciata.
QUINDI: 3 molecole di Acido Solforico reagiscono con 2 molecole di Idrossido di Alluminio, per dare 1 molecola di Solfato di Alluminio e ben 6 molecole di acqua
3- La terza reazione da bilanciare è l'ossidazione di un idrocarburo il PENTANO che reagisce con l'OSSIGENO per dare ANIDRIDE CARBONICA e ACQUA
Anche in questo caso non è assolutamente bilanciata. A sinistra abbiamo 5 C a destra 1, a sinistra 12 H a destra 2, a sinistra 2 O e a destra complessivi 3. Le 4 sostanze chiaramente non reagiscono in rapporto 1:1:1:1
Come norma pratica conviene prima bilanciare non-Metalli o Metalli presenti, poi l'Idrogeno, che è presente solo in due molecole e solo alla fine l'Ossigeno che è presente in tre molecole.
FASE 1 - Carbonio (C). Dobbiamo mettere 5 davanti all'anidride Carbonica
FASE 2 - Idrogeno (H) Dobbiamo mettere 6 davanti all'acqua.
FASE
3 - Ossigeno. A sinistra ce ne sono solo 2 a destra ce ne sono complessivi 10 + 6. Quindi occorrono 8 molecole di Ossigeno biatomico per ossidare il Pentano.
Esempi di bilanciamento delle reazioni chimiche
- Bilanciamento delle reazioni chimiche regole generali
- esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (1)
- esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (2)
- esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (3)
- esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (4)
- esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (5)
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