Bilanciamento delle reazioni chimiche - Esercizi (5)

Bilanciamento delle reazioni chimiche - Esercizi (5)

Nel post precedente altri tre esercizi

1-  La reazione da bilanciare è una tipica reazione di doppio scambio tra due sali. I sali sono formati da ioni positivi (monoatomici o poliatomici) e ioni negativi (monoatomici o poliatomici). Nella reazione di doppio scambio i sali si scambiano gli anioni. Di seguito l'equazione di reazione con gli ioni separati


  L'equazione non è bilanciata. Vuol dire che i sali non reagiscono in rapporto 1:1:1:1. In questo caso conviene cominciare a bilanciare i metalli.

  Le reazioni di doppio scambio sono facilmente bilanciabili se uno ha occhio per riconoscere gli anioni poliatomici (che non possono essere alterati e vengono trasmessi in blocco). Ma anche se si procede per la via classica non sono per nulla difficili. .

FASE 1 - Calcio (Ca). Ce ne sono 1 a sinistra e 3 a destra. Mettiamo un 3 davanti al Nitrato di Calcio.

FASE 2 - Azoto (N). Ora ce ne sono 6 a sinistra e solo 1 a destra. Mettiamo un 6 davanti al Nitrato di Sodio

FASE 3 - Sodio (Na). Ora ne abbiamo 3 a sinistra e 6 a destra. Mettiamo un 2 davanti al Fosfato di Sodio

FINITA: Se controlliamo il numero di atomi di Ossigeno e Fosforo sono bilanciati.
QUINDI: 2 Fosfato di Sodio reagiscono con 3 Nitato di Calcio per dare 1 Fosfato di Calcio e 6 Nitrato di Sodio. 

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2- Reazione in cui sono coinvolte delle ossidoriduzioni. La risolviamo con le regole semplici di bilanciamento. In questo caso il Tellurio viene ossidato dall'Azoto in ambiente acido


  In questo caso conviene cominciare dall'Idrogeno.

  Potrebbe essre un po' laboriosa. Procediamo per tappe. 

FASE 1 - Idrogeno (H).  1 a sinistra e 2 a destra. Mettiamo un 2 davanti all'acido nitrico.

FASE 2 - Azoto (N). Ora ne abbiamo 2 a sinistra e uno a destra. Mettiamo un 2 davanti al diossido di azoto.

FASE 3 - Ossigeno (O). Ci accorgiamo che a destra ne abbiamo 7 e a sinistra solo 6. Operiamo sull'acqua, dove è dispari, ma contemporaneamente aggiustiamo anche l'idrogeno che varia a causa della nostra azione. Mettiamo un 2 davanti all'acqua e un 4 davanti all'acido nitrico.

FASE 4 - Azoto (N) di nuovo. Mettiamo un 4 davanti al diossido di azoto.

QUINDI: Per ossidare 1 atomo di Tellurio occorrono 4 molecole di acido nitrico. 4 elettroni del Tellurio passano all'azoto (ma qui parliamo solo di bilanciamenti non di ossidoriduzioni)

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Esempi di bilanciamento delle reazioni chimiche

• Bilanciamento delle reazioni chimiche regole generali
• esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (1)
• esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (2)
• esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (3)
• esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (4)
• esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (5)