sabato 14 marzo 2020

Calcoli stechiometrici - problemi risolti - reagente limitante e in eccesso (1)

 Calcoli stechiometrici - problemi risolti - reagente limitante e in eccesso (1)


In base alla procedura descritta nel post Calcoli Stechiometrici (2) - Reagente Limitante e Reagente in Eccesso 
Risolviamo il seguente problema

PROBLEMA: Calcola quanti grammi di Solfato Ferrico si possono ottenere da 30,4 g di Solfato Ferroso che reagisce con 21 grammi di acido Nitrico puro secondo la reazione





Impostiamo la tabella:





Calcoliamo le moli di Solfato Ferroso e Acido Nitrico disponibili




Abbiamo 0, 2 moli di Solfato ferroso e 0,33 moli di Acido Nitrico. Si vede a occhio che il Solfato Ferroso è il REAGENTE LIMITANTE, non solo perché il numero di moli è minore ma soprattutto perché il rapporto stechiometrico è 6:2, per cui occorrerebbero 3 volte le moli di Solfato Ferroso per reagire con tutto l'acido Nitrico. Verifichiamolo comunque con una proporzione.

X : 6 = 0,33 : 2 ------>   X (numeri di moli di Solfato Ferroso che occorrerebbero) = 0,33x6/2 = 0,99 moli.
Noi ne abbiamo solo 0,2 per cui il Solfato Ferroso è il REAGENTE LIMITANTE e sarà quello che deciderà l'arresto della reazione

SECONDO PASSAGGIO:  

Ora posso calcolare quanto Solfato Ferrico si è formato una volta consumato tutto il Solfato Ferroso.
Prima di tutto calcoliamo le moli di Solfato Ferrico. 

0,2:6 = X:3 -----> X (moli di Solfato Ferrico) = 0,2 (moli di solfato ferroso) x 3 (coefficiente del Solfato Ferrico) / 6 (coefficiente del Solfato ferroso) = 0,1 moli

Ora con la tabella calcoliamo i grammi di Solfato Ferrico che si è formato
 0,1 mol x 399,9 g/mol = 39,99 grammi
 come spiegato  nel post precedente

 

A questo punto posso anche calcolare quanto Acido Nitrico mi è rimasto nel recipiente IN ECCESSO


Le moli di Acido Nitrico hanno reagito in base alla seguente proporzione
0,2 moli di Solfato Ferroso : 6  = X (moli di Acido Nitrico che hanno reagito) : 2

X= 0,2 x 2/ 6 =  0,07 moli
= 0,07 moli di Acido Nitrico pari a 0,07 x 63 =  4,2 grammi
per cui mi restano 21 g - 4,2 g = 16,8 grammi di Acido Nitrico che non hanno reagito



Posso controllare con la legge di Lavoisier (massa dei reagenti = massa dei prodotti) il risultato.







VEDI ANCHE:
I Calcoli stechiometrici
I Calcoli stechiometrici reagente limitante 
I Calcoli stechiometrici - resa di reazione 
I Calcoli stechiometrici problemi risolti (1) 
I Calcoli stechiometrici problemi risolti (2) 
I Calcoli stechiometrici problemi risolti (3) 
Calcoli Stechiometrici - la resa di reazione - problemi risolti (1)
Calcoli Stechiometrici - la resa di reazione - problemi risolti (2)

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