Bilanciamento delle reazioni chimiche - Esercizi (2)

Bilanciamento delle reazioni chimiche - Esercizi (2)

Nel post precedente altri tre esercizi

1- La prima reazione da bilanciare è una ossidoriduzione. Il Monossido di Carbonio viene ossidato dalla Magnetite ad Anidride Carbonica mentre il Ferro si riduce a Ferro metallico. 


L'equazione non è bilanciata. A sinistra abbiamo 3 Fe a destra 1, a sinistra 5 O a destra 2.

Anche se le ossidoriduzioni prevedono procedure più complete e complesse per il bilanciamento queste relativamente semplici possiamo bilanciarle con le poche regole che abbiamo usato finora.  Concentriamoci solo sul monossido di carbonio e sull'anidride carbonica

FASE 1 - Ossigeno. A sinistra è dispari a destra e pari. Intanto raddoppiamo le molecole di Monossido e di anidride carbonica

FASE 2 - Non abbiamo risolto molto. A sinistra abbiamo 6 atomi di Ossigeno a destra 4. Però è facile vedere che se raddoppiamo ancora le due molecole otteniamo 8 atomi di Ossigeno sia a destra che a sinistra

FASE 3 - Il Ferro l'abbiamo lasciato per ultimo tanto a destra si trova isolato e basta aggiungere 3.

Quindi occorrono 4 molecole di Monossido per ridurre i 3 atomi di Ferro della magnetite, con formazione di 4 molecole di anidride carbonica.

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2- Anche in questa reazione sono coinvolte delle ossidoriduzioni, però anche questa è facilmente risolvibile a colpo d'occhio.


  L'unico problema in questo caso è l'Ossigeno. Ce ne sono due a sinistra e 6 a destra.

In questo caso è molto semplice. Dato che è solo l'Ossigeno da aggiustare, che a sinistra è da solo come molecola biatomica e che non abbiamo problemi di pari e dispari.

FASE 1 - Ossigeno (O). Basta aggiungere un 3 davanti all'Ossigeno molecolare

QUINDI: Quindi il dicloruro di Nichel reagisce con 3 molecole di Ossigeno per dare Ossido di Nichel e anidride Clorica. (per inciso il Cloro si ossida e l'Ossigeno si riduce, ma non stiamo facendo Ossidoriduzioni in questo caso, solo esercizi di bilanciamento semplice)

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3- La terza reazione la conosciamo tutti se abbiamo comprato e conservato male l'acqua ossigenata. Sia per effetto della luce che del calore l'Acqua Ossigenata si decompone rapidamente in acqua sviluppando Ossigeno.


  A sinistra abbiamo 2 O e  a destra 3

è un caso abbastanza semplice. Basta risolvere il problema del pari e dispari degli atomi di Ossigeno. 

FASE 1 - Ossigeno (O). Raddoppiamo le molecole di Acqua così abbiamo l'Ossigeno pari sia a destra che a sinistra.

FASE 2 - Idrogeno (H) Raddoppiamo anche le molecole di Acqua Ossigenata in modo da bilanciare contemporaneamente sia Idrogeno che Ossigeno

QUINDI: Del resto è abbastanza evidente che per ottenere i due atomi di Ossigeno che servono per formare una molecola di O2 occorrono due molecole di Acqua Ossigenata che ne danno uno a testa

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Esempi di bilanciamento delle reazioni chimiche

• Bilanciamento delle reazioni chimiche regole generali
• esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (1)
• esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (2)
• esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (3)
• esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (4)
• esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (5)