scienzità: Bilanciamento delle reazioni chimiche - Esercizi svolti

domenica 29 novembre 2020

Bilanciamento delle reazioni chimiche - Esercizi svolti - livello base (2)

Leggete prima il post precedente con le regole e le simulazioni interattive

1-Bilancia le seguenti reazioni chimiche e specifica di che tipo di reazione si tratta.

Primo esercizio

Tipo di reazione: Reazione di doppio Scambio

Nello specifico il Solfato mercuroso Hg2SO4 reagisce con l'Idrossido di Sodio NaOH per dare Idrossido Mercuroso HgOH e Solfato di Sodio Na2SO4.

è bilanciata?

No. Il sodio (Na) non è bilanciato e neanche il mercurio (Hg)

Iniziamo a bilanciare il Sodio (Na).

A sinistra ne abbiamo 1 e a destra 2. Aggiungiamo un 2 davanti all'Idrossido di Sodio.

Ora bilanciamo il mercurio Hg, mettendo un 2 davanti all'Idrossido Mercuroso

Se controlliamo gli altri elementi ci accorgiamo che sono bilanciati:
un atomo di Zolfo (S) a sinistra e uno a destra
6 atomi di Ossigeno a sinistra e 6 a destra
2 atomi di Idrogeno a sinistra e 2 a destra

per cui l'esercizio è stato svolto correttamente.
1 molecola di solfato mercuroso reagisce con 2 molecole di idrossido di sodio per dare 2 molecole di idrossido mercuroso e 1 molecola di solfato di sodio (tecnicamente non è corretto chiamare molecole solfato e Idrossido in quanto composti ionici, ma per questi esercizi non ci formalizziamo)

Secondo esercizio

Tipo di reazione: Reazione di Scambio semplice o spostamento

Nello specifico il Magnesio metallico sposta l'idrogeno dall'acido fosforico e si associa al Fosfato per dare Fosfato di Magnesio e Idrogeno molecolare.

è bilanciata?

No. Nessun elemento è bilanciato

Iniziamo a bilanciare il Magnesio (Mg). Ce n'è uno a sinistra e 3 a destra. Aggiungiamo 3 al Magnesio

Passiamo all'idrogeno. Ce ne sono 3 a sinistra e 2 a destra. Mettiamo un 3 davanti ad H2 e un 2 davanti all'acido fosforico, così ne abbiamo 6 per parte.

Se ora controlliamo il Fosforo (P) e l'Ossigeno ci accorgiamo che sono bilanciati.
2 atomi di Fosforo a sinistra e 2 a destra (il fosforo è dentro la parentesi per cui è moltiplicato per 2)
8 atomi di Ossigeno a sinistra e 8 a destra. Per cui l'esercizio è stato svolto correttamente.

3 atomi di Magnesio reagiscono con 2 molecole di Acido Fosforico per dare 1 molecola di Fosfato di Magnesio e 3 molecole di Idrogeno.

Terzo esercizio

Tipo di reazione: Reazione di Scambio semplice o spostamento analoga alla precedente

Un metallo, il Potassio (K), reagisce con un acido, in questo caso Acido Nitrico HNO3, per dare un sale, il Nitrato di Potassio KNO3 e Idrogeno gassoso

è bilanciata?

No. l'Idrogeno non è bilanciato.

Aggiungiamo un 2 all'acido Nitrico

Ora l'Azoto (N) non è bilanciato. Aggiungiamo un 2 al Nitrato di Potassio.

Ora il Potassio non è più bilanciato, per cui aggiungiamo un 2 davanti a K.

Se contiamo adesso gli atomi di Ossigeno ci accorgiamo che sono bilanciati (6 a sinistra e 6 a destra), per cui l'esercizio è risolto.

2 atomi di Potassio reagiscono con 2 molecole di Acido Nitrico per dare 2 "molecole" di Nitrato di Potassio e 1 molecola di Idrogeno.

Quarto esercizio

Tipo di reazione: Reazione di doppio Scambio

Nello specifico l'idrossido di Zinco Zn(OH)2 reagisce con l'Acido Solforico per dare Solfato di Zinco ZnSO4 e acqua

è bilanciata?

No. Idrogeno e Ossigeno non sono bilanciati. Proviamo a vedere se operando solo sull'acqua possiamo bilanciarla facilmente.

A sinistra abbiamo 4 atomi di Idrogeno a destra 2
A sinistra abbiamo 6 atomi di Ossigeno a destra 5

Per cui basta mettere un 2 come coefficiente davanti all'acqua e la reazione è bilanciata.

L'esercizio è risolto.

Una molecola di idrossido di Zinco Zn(OH)2 reagisce con una molecola di Acido Solforico per dare una molecola di Solfato di Zinco ZnSO4 e 2 molecole di acqua