Bilanciamento delle reazioni chimiche - Esercizi svolti - livello base
Leggete prima il post precedente con le regole e le simulazioni interattive
1-Bilancia le seguenti reazioni chimiche e specifica di che tipo di reazione si tratta.
Primo esercizio
Tipo di reazione: Reazione di sintesi
Nello specifico l'anidride fosforosa reagisce con l'acqua per dare acido fosforoso.
è bilanciata?
No. Nessuno dei tre elementi è bilanciato
Iniziamo a bilanciare il Fosforo (P)
A sinistra ne abbiamo 2 e a destra uno soltanto. Aggiungiamo un 2 davanti all'acido fosforoso.
Dato che l'Ossigeno (O) è presente in tutte e tre le molecole è più conveniente bilanciare l'Idrogeno (H).
Ce ne sono 6 a destra e solo 2 a sinistra, per cui mettiamo un 3 davanti alla molecola di acqua.
Se contiamo gli atomi di Ossigeno vediamo che ora sono bilanciati, per cui l'esercizio è stato svolto correttamente.
1 molecola di anidride fosforosa reagisce con 3 molecole di acqua per dare 2 molecole di acido fosforoso
Secondo esercizio
Bilancia la seguente reazione chimica e specifica di che tipo di reazione si tratta.
Tipo di reazione: Reazione di sintesi
Nello specifico Cloro (Cl) e Ossigeno (O) molecolari reagiscono per dare l'anidride clorica.
è bilanciata?
No. Il cloro è bilanciato ma l'Ossigeno no. Ce ne sono 2 a sinistra e 5 a destra. Inoltre a sinistra sono in numero pari e a destra in numero dispari.
Per prima cosa rendiamo pari anche gli atomi di Ossigeno a destra, mettendo 2 come coefficiente stechiometrico davanti all'anidride clorica.
Ora possiamo dare all'Ossigeno il coefficiente stechiometrico 5, per bilanciare gli atomi dell'elemento. (10 a sinistra e 10 a destra)
Ora bilanciamo facilmente il Cloro mettendo un 2 davanti alla sua molecola (4 a destra e 4 a sinistra)
Se contiamo gli atomi di ogni elemento vediamo che ora sono bilanciati, per cui l'esercizio è stato svolto correttamente.
2 molecole di Cloro reagiscono con 5 molecole di Ossigeno per dare 2 molecole di Anidride Clorica
Terzo esercizio
Bilancia la seguente reazione chimica e specifica di che tipo di reazione si tratta.
Tipo di reazione: Reazione di sintesi
Nello specifico l'Ossido Ferrico reagisce con l'acqua per dare l'Idrossido Ferrico
è bilanciata?
No. Nessuno dei tre elementi Ferro (Fe), Ossigeno (O) e Idrogeno (H) sono bilanciati.
Per prima cosa Bilanciamo il Ferro (Fe). Ce ne sono 2 a sinistra e uno a destra. Mettiamo un 2 davanti all'idrossido ferrico.
Ora bilanciamo l'Idrogeno che è presente solo in due molecole, mentre l'Ossigeno è in tutte e tre.
Ricordate il numero a destra della parentesi moltiplica tutti gli elementi dentro la parentesi (in questo caso Ossigeno e Idrogeno)
Per cui a sinistra abbiamo 2 atomi di Idrogeno, nell'acqua, mentre a destra ben 6 atomi (2x3), quindi mettiamo un 2 davanti alla molecola d'acqua.
Se contiamo adesso gli atomi di Ossigeno ci accorgiamo che sono bilanciati (6 a sinistra e 6 a destra),
per cui l'esercizio è stato svolto correttamente.
1 molecola di ossido ferrico reagisce con 3 molecole di acqua per dare 2 molecole di idrossido Ferrico (tecnicamente on è corretto chiamare molecole Ossido e Idrossido in quanto composti ionici, ma per questi esercizi non ci formalizziamo)
Quarto esercizio
Bilancia la seguente reazione chimica e specifica di che tipo di reazione si tratta.
Tipo di reazione: Reazione di decomposizione
Nello specifico il Solfato di Sodio Na2SO4 si decompone al calore per formare Ossido di Sodio (Na2O) e anidride Solforica (SO3)
è bilanciata?
Sì.
Tutte e tre gli elementi Sodio (Na), Ossigeno (O) e Zolfo (S) sono bilanciati.
Quindi quando il Solfato di Sodio si decompone al calore libera 1 molecola di Ossido di Sodio e una di Anidride Solforica in rapporto 1:1:1
Esempi di bilanciamento delle reazioni chimiche
- Bilanciamento delle reazioni chimiche regole generali
- esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (1)
- esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (2)
- esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (3)
- esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (4)
- esercizi svolti sul bilanciamento delle reazioni chimiche (5)
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