scienzità: Le reazioni chimiche - reazioni di doppio scambio- esercizi risolti (4)

sabato 18 aprile 2020

Le reazioni chimiche - reazioni di doppio scambio- esercizi risolti (4)

Questi esercizi fanno riferimento alla teoria trattata nei post precedenti:

Le reazioni di scambio doppio - con formazione di gas
Le reazioni di neutralizzazione - con formazione di acqua
Le reazioni di doppio scambio - con formazione di precipitati

4- Completa e bilancia le seguenti equazioni di reazione.

Questo esercizio riassume un po' tutti i tipi di reazioni di Doppio Scambio trattate nei post precedenti.
Prima classifichiamo il tipo di reazione e poi risolviamoli, seguendo le procedure descritte nei post precedenti.

A- Idrossido Di Magnesio + Acido Nitrico

Tipo di reazione: Neutralizzazione acido/base - Questo post punto A
Cosa si Forma? Sale e acqua

Scriviamo la semireazione

Individuiamo gli ioni coinvolti e bilanciamo la semireazione

Effettuiamo il doppio scambio degli ioni con formazione di Nitrato di Magnesio e 2 molecole di Acqua.

Il Nitrato di Magnesio è un sale solubile per cui resta in soluzione acquosa

1- I metalli del primo gruppo e lo ione ammonio formano composti solubili con rare eccezioni, non importa quale sia l'anione.
2- Cloruri, Bromuri, Nitrati e acetati sono quasi tutti solubili

B- Idrossido Di Potassio + Anidride Solforosa

Tipo di reazione: Neutralizzazione ossido acido(anidride)/idrossido - Questo post punto C
Cosa si Forma? Sale e acqua

Passaggio aggiuntivo: formare l'ossiacido (acido Solforoso) dall'anidride per reazione con l'acqua

Facciamo reagire l'Acido Solforoso neoformato con l'Idrossido di Potassio

Sommiamo le equazioni di reazione e eliminiano gli intermedi dalle equazioni

E otteniamo l'equazione di reazione finale completa e bilanciata

Il Solfito di Potassio che si forma è uno dei pochi solfiti solubili in acqua (regole 1 e 3)

1- I metalli del primo gruppo e lo ione ammonio formano composti solubili con rare eccezioni, non importa quale sia l'anione.
3- Carbonati e solfiti sono quasi tutti INSOLUBILI tranne quelli del punto 1

C- Ossido Di Litio + Acido Solforico

Tipo di reazione: Neutralizzazione Ossido basico/Acido - Questo post punto B
Cosa si Forma? Sale e acqua

Scriviamo la semireazione

Individuiamo gli ioni coinvolti e bilanciamo la semireazione

Effettuiamo il doppio scambio degli ioni con formazione di Solfato di Litio e 1 molecola di Acqua.

Il Solfato di Litio è un sale solubile per cui resta in soluzione acquosa (regole 1 e 4)

1- I metalli del primo gruppo e lo ione ammonio formano composti solubili con rare eccezioni, non importa quale sia l'anione.
4- i Solfati sono quasi tutti solubili tranne quelli di Bario e di Rubidio

D- Anidride Carbonica + Composto ignoto --> Carbonato di Potassio + Acqua

In questo esercizio ci dà già i prodotti e ci fornisce uno dei reagenti

Tipo di reazione: Ormai abbiamo abbastanza esperienza per riconoscere una reazione di formazione di Sale con Acqua, con uno dei due reagenti che è un'anidride o ossido acido.
Per cui l'altro reagente sarà sicuramente un IDROSSIDO.

Neutralizzazione ossido acido(anidride)/idrossido - Questo post punto C

Senza replicare tutti i passaggi resta solo da stabilire quale sia l'Idrossido che ha reagito con l'Anidride Carbonica per dare Carbonato di Potassio.
La risposta possibile è una sola: bisogna considerare lo ione metallico del sale, lo ione Potassio K+. Per cui l'idrossido che ha reagito è l'Idrossido di Potassio KOH.

Questa è l'equazione di reazione completa e bilanciata

E- Completa e bilancia la seguente reazione

Anche in questo esercizio ci dà già tre componenti su quattro
I reagenti sono un Sale e un Idrossido, uno dei prodotti è un Sale, per cui l'altro prodotto è sicuramente un Idrossido che precipiterà.

Formazioni di precipitati per reazione Idrossido solubile/Sale Solubile - Questo post punto C

Individuiamo gli ioni coinvolti e bilanciamo la semireazione