scienzità: Le reazioni chimiche - reazioni di doppio scambio- esercizi risolti (3)

sabato 18 aprile 2020

Le reazioni chimiche - reazioni di doppio scambio- esercizi risolti (3)

Questi esercizi fanno riferimento alla teoria trattata nei post precedenti:

Le reazioni di scambio doppio - con formazione di gas
Le reazioni di neutralizzazione - con formazione di acqua
Le reazioni di doppio scambio - con formazione di precipitati

1- Completa e bilancia le seguenti reazioni di neutralizzazione e stabilisci se si forma un precipitato.

Si tratta di quattro reazioni acido + Idrossido
Il risultato di tali reazioni, (vedi il primo punto di questo post:Le reazioni di neutralizzazione - con formazione di acqua) è la formazione di acqua e un sale.
L'esercizio ci chiede semplicemente di completare le semireazioni e stabilire se il sale è solubile o no.
La procedura che userò sarà la stessa dei post precedenti:
-Scrivo le formule dei reagenti
-Determino gli ioni coinvolti nel doppio scambio
-Bilancio direttamente gli ioni
-Scrivo la reazione completa

- Stabilisco in base alla tabella e alle regole empiriche sulla solubilità dei sali se il sale che si forma è solubile o meno. (vedi il post:Le reazioni di doppio scambio - con formazione di precipitati)

A- Acido Cloridrico + Idrossido di Calcio

Individuiamo gli ioni e bilanciamoli

Effettuiamo il doppio scambio con formazione di Sale, il Cloruro di Calcio e acqua.

Regola 2- Cloruri, Bromuri, Nitrati e acetati sono quasi tutti solubili Il Cloruro di Calcio non fa eccezione. Per cui NON si forma un precipitato

B- Acido Solforico + Idrossido di Bario

Individuiamo gli ioni e bilanciamoli

Effettuiamo il doppio scambio con formazione di Sale, il Solfato di Bario e acqua.

4- i Solfati sono quasi tutti solubili tranne quelli di Bario e di Rubidio
Per cui si forma un precipitato

C- Acido Fosforico + Idrossido di Sodio

Individuiamo gli ioni e bilanciamoli

Effettuiamo il doppio scambio con formazione di Sale, il Fosfato di sodio e acqua.

Anche se molti Fosfati sono insolubili, data la combinazione con il Sodio prevale la prima regola

1- I metalli del primo gruppo e lo ione ammonio formano composti solubili con rare eccezioni, non importa quale sia l'anione. Per cui NON si forma un precipitato

D- Acido Nitrico + Idrossido di Potassio

Individuiamo gli ioni e bilanciamoli

Effettuiamo il doppio scambio con formazione di Sale, il Nitrato di Potassio e acqua.

1- I metalli del primo gruppo e lo ione ammonio formano composti solubili con rare eccezioni, non importa quale sia l'anione.
2- Cloruri, Bromuri, Nitrati e acetati sono quasi tutti solubili
Per cui possiamo essere certi che il Nitrato di Potassio è un sale solubile.
Per cui NON si forma un precipitato