Il Principio di esclusione di Pauli
Il principio di esclusione di Pauli stabilisce che non possano esistere due elettroni in un atomo che abbiano gli stessi numeri quantici.
Dato che per identificare un orbitale occorre una terna di numeri quantici, n, l e m e dato che gli elettroni sono fermioni, particelle subatomiche che hanno uno spin semi intero che può assumere solo i valori di -1/2 e +1/2, per il principio di esclusione di Pauli nello spazio occupato da un orbitale possono essere ospitati AL MASSIMO 2 elettroni: uno con spin +1/2 e uno con spin -1/2.
Il numero quantico magnetico di spin, proprio di un elettrone e non di un orbitale, lo indichiamo con ms
Per cui quando costruiamo la configurazione elettronica di un atomo secondo i principi dell'AUFBAU in ogni orbitale, rappresentato graficamente con un quadratino possiamo inserire SOLO un massimo di due elettroni con spin opposti.
Gli elettroni con spin opposti li indichiamo con una freccia in su e una freccia in giù.
Per cui DECISAMENTE non ci possono essere TRE elettroni dentro lo STESSO orbitale.
The Doctor knows it 
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